МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Министерство образования и науки Республики Хакасия
Управление образования Администрации Боградского района
МБОУ "Совхакасская СОШ "

Согласовано:
Заместитель директора по УВР
_________ /Высотина И.И./
«___» __________ 2025 г.

Утверждено:
Директор МБОУ «Совхакасская СОШ»
_________ /Журавлева Ю.В./
Приказ № ___ от «___» _______ 2025 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебного предмета «Химия. Базовый уровень»
для основного общего образования
Срок освоения программы: 2 года (с 8 по 9 класс)

С. Советская Хакасия 2025г

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа по химии на уровне основного общего образования составлена на основе
требований к результатам освоения основной образовательной программы основного
общего образования, представленных в ФГОС ООО, а также на основе федеральной
рабочей программы воспитания и с учѐтом концепции преподавания учебного предмета
«Химия» в образовательных организациях Российской Федерации.
Программа по химии даѐт представление о целях, общей стратегии обучения,
воспитания и развития обучающихся средствами учебного предмета, устанавливает
обязательное предметное содержание, предусматривает распределение его по классам и
структурирование по разделам и темам программы по химии, определяет количественные
и

качественные

характеристики

содержания,

рекомендуемую

последовательность

изучения химии с учѐтом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного
процесса, возрастных особенностей обучающихся, определяет возможности предмета для
реализации требований к результатам освоения основной образовательной программы на
уровне основного общего образования, а также требований к результатам обучения химии
на уровне целей изучения предмета и основных видов учебно-познавательной
деятельности обучающегося по освоению учебного содержания.
Знание химии служит основой для формирования мировоззрения обучающегося, его
представлений о материальном единстве мира, важную роль играют формируемые химией
представления о взаимопревращениях энергии и об эволюции веществ в природе, о путях
решения

глобальных

проблем

устойчивого

развития

человечества

–

сырьевой,

энергетической, пищевой и экологической безопасности, проблем здравоохранения.
Изучение химии:
способствует реализации возможностей для саморазвития и формирования культуры
личности, еѐ общей и функциональной грамотности;
вносит вклад в формирование мышления и творческих способностей обучающихся,
навыков

их

самостоятельной

учебной

деятельности,

экспериментальных

и

исследовательских умений, необходимых как в повседневной жизни, так и в
профессиональной деятельности;
знакомит со спецификой научного мышления, закладывает основы целостного
взгляда

на

единство

природы

и

человека,

является

ответственным

этапом

в формировании естественно-научной грамотности обучающихся;
способствует

формированию

ценностного отношения к

естественно-научным

знаниям, к природе, к человеку, вносит свой вклад в экологическое образование
обучающихся.

Данные направления в обучении химии обеспечиваются спецификой содержания
учебного предмета, который является педагогически адаптированным отражением
базовой науки химии на определѐнном этапе еѐ развития.
Курс химии на уровне основного общего образования ориентирован на освоение
обучающимися системы первоначальных понятий химии, основ неорганической химии и
некоторых отдельных значимых понятий органической химии.
Структура содержания программы по химии сформирована на основе системного
подхода к еѐ изучению. Содержание складывается из системы понятий о химическом
элементе и веществе и системы понятий о химической реакции. Обе эти системы
структурно организованы по принципу последовательного развития знаний на основе
теоретических представлений разного уровня:
– атомно-молекулярного учения как основы всего естествознания;
– Периодического закона Д. И. Менделеева как основного закона химии;
– учения о строении атома и химической связи;
– представлений об электролитической диссоциации веществ в растворах.
Теоретические знания рассматриваются на основе эмпирически полученных и
осмысленных фактов, развиваются последовательно от одного уровня к другому,
выполняя функции объяснения и прогнозирования свойств, строения и возможностей
практического применения и получения изучаемых веществ.
Освоение программы по химии способствует формированию представления о
химической составляющей научной картины мира в логике еѐ системной природы,
ценностного отношения к научному знанию и методам познания в науке. Изучение химии
происходит

с

привлечением

знаний

из

ранее

изученных

учебных

предметов:

«Окружающий мир», «Биология. 5–7 классы» и «Физика. 7 класс».
При изучении химии происходит формирование знаний основ химической науки как
области современного естествознания, практической деятельности человека и как одного
из компонентов мировой культуры. Задача учебного предмета состоит в формировании
системы химических знаний — важнейших фактов, понятий, законов и теоретических
положений, доступных обобщений мировоззренческого характера, языка науки, в
приобщении к научным методам познания при изучении веществ и химических реакций, в
формировании и развитии познавательных умений и их применении в учебнопознавательной и учебно-исследовательской деятельности, освоении правил безопасного
обращения с веществами в повседневной жизни.
При изучении химии на уровне основного общего образования важное значение
приобрели такие цели, как:

– формирование интеллектуально развитой личности, готовой к самообразованию,
сотрудничеству, самостоятельному принятию решений, способной адаптироваться к
быстро меняющимся условиям жизни;
– направленность обучения на систематическое приобщение обучающихся к
самостоятельной

познавательной

деятельности,

научным

методам

познания,

формирующим мотивацию и развитие способностей к химии;
– обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися опыта
разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых навыков (ключевых
компетенций), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности;
– формирование общей функциональной и естественно-научной грамотности, в том
числе умений объяснять и оценивать явления окружающего мира, используя знания и
опыт, полученные при изучении химии, применять их при решении проблем в
повседневной жизни и трудовой деятельности;
– формирование у обучающихся гуманистических отношений, понимания ценности
химических знаний для выработки экологически целесообразного поведения в быту и
трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей природной
среды;
– развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и самовоспитанию
на основе усвоения общечеловеческих ценностей, готовности к осознанному выбору
профиля и направленности дальнейшего обучения.
Общее число часов, отведѐнных для изучения химии на уровне основного общего
образования, составляет 136 часов: в 8 классе – 68 часов (2 часа в неделю), в 9 классе – 68
часов (2 часа в неделю).

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук. Тела и
вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Понятие о
методах познания в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов. Простые
и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон постоянства
состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.
Массовая доля химического элемента в соединении.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества, массы и числа
структурных единиц вещества. Расчѐты по формулам химических соединений.
Физические и химические явления. Химическая реакция и еѐ признаки. Закон
сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций
(соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент:
знакомство с химической посудой, правилами работы в лаборатории и приѐмами
обращения с лабораторным оборудованием, изучение и описание физических свойств
образцов неорганических веществ, наблюдение физических (плавление воска, таяние льда,
растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи,
прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение
и

описание

признаков

протекания

химических

реакций

(разложение

сахара,

взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди (II) при
нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди (II), изучение способов
разделения смесей: с помощью магнита, фильтрование, выпаривание, дистилляция,
хроматография, проведение очистки поваренной соли, наблюдение и описание
результатов проведения опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы, создание
моделей молекул (шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое вещество.
Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства (реакции горения).
Оксиды. Применение кислорода. Способы получения кислорода в лаборатории и
промышленности. Круговорот кислорода в природе. Озон – аллотропная модификация
кислорода.

Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и
эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление
парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе, физические
и химические свойства, применение, способы получения. Кислоты и соли.
Молярный объѐм газов. Расчѐты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и
ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля вещества в
растворе. Химические свойства воды. Основания. Роль растворов в природе и в жизни
человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка
природных вод.
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов:
солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие. Номенклатура
оксидов. Физические и химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щѐлочи и нерастворимые основания.
Номенклатура оснований. Физические и химические свойства оснований. Получение
оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и химические
свойства кислот. Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова. Получение кислот.
Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей. Получение
солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Химический эксперимент:
качественное определение содержания кислорода в воздухе, получение, собирание,
распознавание и изучение свойств кислорода, наблюдение взаимодействия веществ с
кислородом и условия возникновения и прекращения горения (пожара), ознакомление с
образцами оксидов и описание их свойств, получение, собирание, распознавание и
изучение свойств водорода (горение), взаимодействие водорода с оксидом меди (II)
(возможно использование видеоматериалов), наблюдение образцов веществ количеством
1 моль, исследование особенностей растворения веществ с различной растворимостью,
приготовление растворов с определѐнной массовой долей растворѐнного вещества,
взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием) (возможно использование
видеоматериалов), исследование образцов неорганических веществ различных классов,
наблюдение изменения окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей, изучение
взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты, кислот с металлами,

реакций нейтрализации, получение нерастворимых оснований, вытеснение одного
металла другим из раствора соли, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
классы неорганических соединений».
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные
реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных
элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы).
Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический

закон.

Периодическая

система

химических

элементов

Д.

И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл
порядкового номера, номеров периода и группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных
оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И.
Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической
системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических и
неметаллических свойств по группам и периодам.
Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов
для развития науки и практики. Д. И. Менделеев – учѐный и гражданин.
Химическая

связь.

Ковалентная

(полярная

и

неполярная)

связь.

Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления
и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент:
изучение образцов веществ металлов и неметаллов, взаимодействие гидроксида цинка
с растворами кислот и щелочей, проведение опытов, иллюстрирующих примеры
окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе осуществляется
через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий,
являющихся системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.

Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория, закон, анализ,
синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование,
измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело, объѐм, агрегатное
состояние вещества, газ, физические величины, единицы измерения, космос, планеты,
звѐзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые,
топливо, водные ресурсы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств химических
элементов первых трѐх периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с
положением элементов в Периодической системе и строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решѐток,
зависимость свойств вещества от типа кристаллической решѐтки и вида химической
связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ. Химические свойства
веществ, относящихся к различным классам неорганических соединений, генетическая
связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу
участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней
окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора). Экзо- и
эндотермические реакции, термохимические уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и необратимых
химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о
катализе. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость
химической реакции и положение химического равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции, электронный

баланс окислительно-

восстановительной реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций с использованием метода электронного баланса.

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Катионы,
анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи.
Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные и
сокращѐнные ионные уравнения реакций. Свойства кислот, оснований и солей в свете
представлений об электролитической диссоциации. Качественные реакции на ионы.
Понятие о гидролизе солей.
Химический эксперимент:
ознакомление с моделями кристаллических решѐток неорганических веществ –
металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ (хлорида натрия),
исследование зависимости скорости химической реакции от воздействия различных
факторов, исследование электропроводности растворов веществ, процесса диссоциации
кислот, щелочей и солей (возможно использование видео материалов), проведение
опытов, иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена (образование
осадка, выделение газа, образование воды), опытов, иллюстрирующих примеры
окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения),
распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций на ионы,
решение экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные
степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ – галогенов.
Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами,
щелочами).

Хлороводород.

Соляная

кислота,

химические

свойства,

получение,

применение. Действие хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды
и их нахождение в природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ –
кислорода и серы. Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические свойства
серы. Сероводород, строение, физические и химические свойства. Оксиды серы как
представители кислотных оксидов. Серная кислота, физические и химические свойства
(общие как представителя класса кислот и специфические). Химические реакции,
лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты. Применение
серной кислоты. Соли серной кислоты, качественная реакция на сульфат-ион. Нахождение
серы и еѐ соединений в природе. Химическое загрязнение окружающей среды

соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоѐмов), способы его
предотвращения.
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Азот, распространение в природе, физические и
химические свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак, его физические и химические
свойства, получение и применение. Соли аммония, их физические и химические свойства,
применение. Качественная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, еѐ получение,
физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и
специфические). Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных
удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные
дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоѐмов). Фосфор, аллотропные модификации
фосфора, физические и химические свойства. Оксид фосфора (V) и фосфорная кислота,
физические и химические свойства, получение. Использование фосфатов в качестве
минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Углерод, аллотропные модификации, распространение в
природе, физические и химические свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе.
Оксиды углерода, их физические и химические свойства, действие на живые организмы,
получение и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода (IV),
гипотеза глобального потепления климата, парниковый эффект. Угольная кислота и еѐ
соли, их физические и химические свойства, получение и применение. Качественная
реакция

на

карбонат-ионы.

Использование

карбонатов

в

быту,

медицине,

промышленности и сельском хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода
(метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Природные
источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их переработки
(бензин), их роль в быту и промышленности. Понятие о биологически важных веществах:
жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни человека. Материальное единство
органических и неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение и применение.
Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде кремния (IV) и
кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в быту, в промышленности. Важнейшие
строительные материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы
безопасного использования строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент:

изучение образцов неорганических веществ, свойств соляной кислоты, проведение
качественных реакций на хлорид-ионы и наблюдение признаков их протекания, опыты,
отражающие физические и химические свойства галогенов и их соединений (возможно
использование видеоматериалов), ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов),
ознакомление с образцами серы и еѐ соединениями (возможно использование
видеоматериалов),

наблюдение

процесса

обугливания

сахара

под

действием

концентрированной серной кислоты, изучение химических свойств разбавленной серной
кислоты, проведение качественной реакции на сульфат-ион и наблюдение признака еѐ
протекания, ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора и их соединений
(возможно использование видеоматериалов), образцами азотных и фосфорных удобрений,
получение, собирание, распознавание и изучение свойств аммиака, проведение
качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион и изучение признаков их
протекания, взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью (возможно
использование видеоматериалов), изучение моделей кристаллических решѐток алмаза,
графита, фуллерена, ознакомление с процессом адсорбции растворѐнных веществ
активированным углѐм и устройством противогаза, получение, собирание, распознавание
и изучение свойств углекислого газа, проведение качественных реакций на карбонат и
силикат-ионы и изучение признаков их протекания, ознакомление с продукцией
силикатной промышленности, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
неметаллы и их соединения».
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их положения
в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения атомов.
Строение металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решѐтка.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Физические и химические свойства
металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные
способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их
применение в быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе. Физические и химические
свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение
щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе.

Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения кальция
(оксид, гидроксид, соли). Жѐсткость воды и способы еѐ устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства
алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства
железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III), их состав, свойства и
получение.
Химический эксперимент:
ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими свойствами, изучение
результатов

коррозии

металлов

(возможно

использование

видеоматериалов),

особенностей взаимодействия оксида кальция и натрия с водой (возможно использование
видеоматериалов), исследование свойств жѐсткой воды, процесса горения железа в
кислороде

(возможно

использование

видеоматериалов),

признаков

протекания

качественных реакций на ионы: магния, кальция, алюминия, цинка, железа (II) и железа
(III), меди (II), наблюдение и описание процессов окрашивания пламени ионами натрия,
калия и кальция (возможно использование видеоматериалов), исследование амфотерных
свойств гидроксида алюминия и гидроксида цинка, решение экспериментальных задач по
теме «Важнейшие металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное использование
веществ и химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и
отравлениях.
Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая концентрация
веществ, далее – ПДК). Роль химии в решении экологических проблем.
Химический эксперимент:
изучение образцов материалов (стекло, сплавы металлов, полимерные материалы).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе осуществляется
через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий,
являющихся системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон, теория, анализ,
синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование,
измерение, модель, явление, парниковый эффект, технология, материалы.

Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность,

молекула,

электрический

заряд,

проводники,

полупроводники,

диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объѐм, агрегатное состояние вещества, газ,
раствор, растворимость, кристаллическая решѐтка, сплавы, физические величины,
единицы измерения, космическое пространство, планеты, звѐзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные удобрения,
микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые,
топливо, водные ресурсы.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ НА
УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные результаты освоения программы основного общего образования
достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и воспитательной деятельности в
соответствии

с

традиционными

российскими

социокультурными

и

духовно-

нравственными ценностями, принятыми в обществе правилами и нормами поведения и
способствуют процессам самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают готовность обучающихся руководствоваться
системой позитивных ценностных ориентаций и расширение опыта деятельности на еѐ
основе, в том числе в части:
1) патриотического воспитания:
ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и научному
наследию, понимания значения химической науки в жизни современного общества,
способности владеть достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях
мировой и отечественной химии, заинтересованности в научных знаниях об устройстве
мира и общества;
2) гражданского воспитания:
представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в
коллективе, коммуникативной компетентности в общественно полезной, учебноисследовательской, творческой и других видах деятельности, готовности к разнообразной
совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных задач, выполнении
химических экспериментов, создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию
и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности, готовности оценивать своѐ

поведение и поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм с
учѐтом осознания последствий поступков;
3) ценности научного познания:
мировоззренческие

представления

о

веществе

и

химической

реакции,

соответствующие современному уровню развития науки и составляющие основу для
понимания

сущности

научной

картины

мира,

представления

об

основных

закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с природной средой, о роли
химии в познании этих закономерностей;
познавательные мотивы, направленные на получение новых знаний по химии,
необходимые для объяснения наблюдаемых процессов и явлений, познавательной,
информационной и читательской культуры, в том числе навыков самостоятельной работы
с учебными текстами, справочной литературой, доступными техническими средствами
информационных технологий;
интерес к обучению и познанию, любознательность, готовность и способность к
самообразованию, проектной и исследовательской деятельности, к осознанному выбору
направленности и уровня обучения в дальнейшем;
4) формирования культуры здоровья:
осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью, установки
на здоровый образ жизни, осознание последствий и неприятие вредных привычек
(употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения правил
безопасности при обращении с химическими веществами в быту и реальной жизни;
5) трудового воспитания:
интерес к практическому изучению профессий и труда различного рода, уважение к
труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе применения
предметных

знаний

по

химии,

осознанный

выбор

индивидуальной

траектории

продолжения образования с учѐтом личностных интересов и способности к химии,
общественных интересов и потребностей, успешной профессиональной деятельности и
развития необходимых умений, готовность адаптироваться в профессиональной среде;
6) экологического воспитания:
экологически целесообразное отношение к природе как источнику жизни на Земле,
основе еѐ существования, понимание ценности здорового и безопасного образа жизни,
ответственное отношение к собственному физическому и психическому здоровью,
осознание ценности соблюдения правил безопасного поведения при работе с веществами,
а также в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;

способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения задач,
связанных с окружающей природной средой, для повышения уровня экологической
культуры, осознания глобального характера экологических проблем и путей их решения
посредством методов химии, экологического мышления, умения руководствоваться им в
познавательной, коммуникативной и социальной практике.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для формирования
мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория, принцип, гипотеза, факт, система,
процесс, эксперимент и другое.), которые используются в естественно-научных учебных
предметах и позволяют на основе знаний из этих предметов формировать представление о
целостной научной картине мира, и универсальные учебные действия (познавательные,
коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование готовности к
самостоятельному планированию и осуществлению учебной деятельности.
Познавательные универсальные учебные действия
Базовые логические действия:
умения использовать приѐмы логического мышления при освоении знаний:
раскрывать

смысл

химических

понятий

(выделять

их

характерные

признаки,

устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать понятия для объяснения
отдельных фактов и явлений, выбирать основания и критерии для классификации
химических веществ и химических реакций, устанавливать причинно-следственные связи
между объектами изучения, строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные,
по аналогии), делать выводы и заключения;
умение применять в процессе познания понятия (предметные и метапредметные),
символические (знаковые) модели, используемые в химии, преобразовывать широко
применяемые в химии модельные представления – химический знак (символ элемента),
химическая формула и уравнение химической реакции – при решении учебнопознавательных

задач,

с

учѐтом

этих

модельных

представлений

выявлять

и

характеризовать существенные признаки изучаемых объектов – химических веществ и
химических реакций, выявлять общие закономерности, причинно-следственные связи и
противоречия в изучаемых процессах и явлениях.
Базовые исследовательские действия:
умение использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания, а
также в качестве основы для формирования гипотезы по проверке правильности
высказываемых суждений;

приобретение опыта по планированию, организации и проведению ученических
экспериментов, умение наблюдать за ходом процесса, самостоятельно прогнозировать его
результат, формулировать обобщения и выводы по результатам проведѐнного опыта,
исследования, составлять отчѐт о проделанной работе.
Работа с информацией:
умение выбирать, анализировать и интерпретировать информацию различных видов и
форм представления, получаемую из разных источников (научно-популярная литература
химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета),

критически

оценивать противоречивую и недостоверную информацию;
умение применять различные методы и запросы при поиске и отборе информации и
соответствующих данных, необходимых для выполнения учебных и познавательных задач
определѐнного типа, приобретение опыта в области использования информационнокоммуникативных технологий, овладение культурой активного использования различных
поисковых систем, самостоятельно выбирать оптимальную форму представления
информации и иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами,
другими формами графики и их комбинациями;
умение использовать и анализировать в процессе учебной и исследовательской
деятельности информацию о влиянии промышленности, сельского хозяйства и транспорта
на состояние окружающей природной среды.
Коммуникативные универсальные учебные действия:
умения задавать вопросы (в ходе диалога и (или) дискуссии) по существу
обсуждаемой темы, формулировать свои предложения относительно выполнения
предложенной задачи;
умения представлять полученные результаты познавательной деятельности в устных
и письменных текстах; делать презентацию результатов выполнения химического
эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по исследованию свойств
веществ, учебного проекта);
умения учебного сотрудничества со сверстниками в совместной познавательной и
исследовательской деятельности при решении возникающих проблем на основе учѐта
общих интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые
штурмы», координация совместных действий, определение критериев по оценке качества
выполненной работы и другие).
Регулятивные универсальные учебные действия:
умение самостоятельно определять цели деятельности, планировать, осуществлять,
контролировать и при необходимости корректировать свою деятельность, выбирать

наиболее

эффективные

способы

решения

учебных

и

познавательных

задач,

самостоятельно составлять или корректировать предложенный алгоритм действий при
выполнении заданий с учѐтом получения новых знаний об изучаемых объектах –
веществах и реакциях, оценивать соответствие полученного результата заявленной цели,
умение использовать и анализировать контексты, предлагаемые в условии заданий.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания,
установленного данной федеральной рабочей программой, выделяют: освоенные
обучающимися научные знания, умения и способы действий, специфические для
предметной области «Химия», виды деятельности по получению нового знания, его
интерпретации, преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях.
К концу обучения в 8 классе предметные результаты на базовом уровне должны
отражать сформированность у обучающихся умений:


раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический

элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и неоднородная),
валентность, относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль,
молярная масса, массовая доля химического элемента в соединении, молярный объѐм,
оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень окисления, химическая
реакция, классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции
замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции,
ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, химическая связь,
полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, ион, катион, анион, раствор,
массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе;


иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти

понятия при описании веществ и их превращений;


использовать химическую символику для составления формул веществ и

уравнений химических реакций;


определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях, степень

окисления элементов в бинарных соединениях, принадлежность веществ к определѐнному
классу соединений по формулам, вид химической связи (ковалентная и ионная) в
неорганических соединениях;


раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева: демонстрировать

понимание периодической зависимости свойств химических элементов от их положения в

Периодической системе, законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомномолекулярного учения, закона Авогадро;


описывать

и

характеризовать

табличную

форму

Периодической

системы

химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная
подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды, соотносить обозначения, которые
имеются в таблице «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» с
числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд
ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям);


классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические

реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту);


характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных

классов, подтверждая описание примерами молекулярных уравнений соответствующих
химических реакций;


прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного состава,

возможности протекания химических превращений в различных условиях;


вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую

долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе,
проводить расчѐты по уравнению химической реакции;


применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез,

сравнение,

обобщение,

систематизацию,

классификацию,

выявление

причинно--

следственных связей – для изучения свойств веществ и химических реакций, естественнонаучные методы познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент
(реальный и мысленный);


следовать

правилам

пользования

химической

посудой

и

лабораторным

оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и
собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению растворов с
определѐнной массовой долей растворѐнного вещества, планировать и проводить
химические эксперименты по распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью
индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и другие).
К концу обучения в 9 классе предметные результаты на базовом уровне должны
отражать сформированность у обучающихся умений:


раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом,

молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество, валентность,
электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическая связь,

тепловой эффект реакции, моль, молярный объѐм, раствор, электролиты, неэлектролиты,
электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, катализатор, химическое
равновесие, обратимые и необратимые реакции, окислительно-восстановительные
реакции,

окислитель,

восстановитель,

окисление

и

восстановление,

аллотропия,

амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая), кристаллическая
решѐтка, коррозия металлов, сплавы, скорость химической реакции, предельно
допустимая концентрация ПДК вещества;


иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти

понятия при описании веществ и их превращений;


использовать химическую символику для составления формул веществ и

уравнений химических реакций;


определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях

различного состава, принадлежность веществ к определѐнному классу соединений по
формулам, вид химической связи (ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических
соединениях, заряд иона по химической формуле, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, тип кристаллической решѐтки конкретного вещества;


раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и демонстрировать его

понимание: описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы
химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная
подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды, соотносить обозначения, которые
имеются в периодической таблице, с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их
по электронным слоям), объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов
и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с учѐтом строения их
атомов;


классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические

реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов);


характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства

простых и сложных веществ, подтверждая описание примерами молекулярных и ионных
уравнений соответствующих химических реакций;


составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей,

полные и сокращѐнные уравнения реакций ионного обмена, уравнения реакций,
подтверждающих существование генетической связи между веществами различных
классов;



раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством

составления электронного баланса этих реакций;


прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения, возможности

протекания химических превращений в различных условиях;


вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую

долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе,
проводить расчѐты по уравнению химической реакции;


соблюдать

правила

пользования

химической

посудой

и

лабораторным

оборудованием, а также правила обращения с веществами в соответствии с инструкциями
по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию
газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);


проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ:

распознавать опытным путѐм хлорид-, бромид-, иодид-, карбонат-, фосфат-, силикат-,
сульфат-,

гидроксид-ионы,

катионы

аммония

и

ионы

изученных

металлов,

присутствующие в водных растворах неорганических веществ;


применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез,

сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственных связей – для
изучения свойств веществ и химических реакций, естественно-научные методы познания
– наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).
Критерии и нормы оценивания на уроках химии.
Оценивание устного ответа.
Индивидуальный контроль результатов может проводиться на уроке как в форме
краткого опроса с места (фронтальная контролирующая беседа), так и в виде
обстоятельной проверки знаний и умений у доски. Этот вид опроса (индивидуальный)
можно проводить на этапах актуализации знаний, изучения нового материала,
закрепления и совершенствования знаний и проверки усвоения нового материала.
Вопросы учителя для краткого опроса должны быть лаконичны, сформулированы в
понятных ученику терминах и требовать краткого ответа. Для экономии времени можно
использовать карточки с вопросами,на которые ученики готовятся ответить у доски.
Во время ответа учащегося для достижения устойчивого внимания класса полезно
предусмотреть последующее за ответом рецензирование со стороны других учащихся,
исправление допущенных ошибок, дополнение.
При проведении опроса допускается задавать учащемуся наводящие вопросы для того,

чтобы помочь ему сформулировать свои мысли. Могут быть и дополнительные вопросы,
если они необходимы для предстоящего изучения нового материала. Во время устного
ответа

учащегося

учитель

имеет

возможность

задать

дополнительный

вопрос

диагностического характера, который поможет выявить состояние знаний и умений
отвечающего.
Проведение устного индивидуального контроля требует от учителя собранности и
внимания, так как необходимо за 5-10 минут выявить знания учащихся в классе.
Учитель обязан прокомментировать ответ ученика, указав на ошибки и отметив
удачные стороны. Любой ответ должен быть замечен учителем и объективно им оценен.
Необязательно ставить отметку за каждый неполный ответ. Если ученик неоднократно
дополнял ответы других одноклассников, то можно поставить ему общую отметку за урок.
Отметка «5»:
- дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,
-материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком,
- ответ самостоятельный
- возможна одна несущественная ошибка, исправленная по требованию учителя
Отметка «4»:
- дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,
- материал изложен в определенной последовательности,
- ответ самостоятельный
- допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или
даннеполный и нечеткий ответ.
Отметка «3»:
-дан неполный ответ, логически неверный, допущены 1-2 существенные ошибки
Отметка «2»:
- ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материала,
- допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при
наводящихвопросах учителя
- отказ от ответа
Фронтальная

контролирующая

беседа

обычно

достаточно

кратковременна.

Вопросы, как и во всякой другой беседе, требуют краткого ответа, поэтому за один такой
ответ ученику ставить оценку нельзя. Нужно заранее наметить тех учеников, ответ
которых во время беседы хотят оценить, и задавать им целенаправленно запланированные
для беседы вопросы. Однако не следует задавать подряд вопросы одному и тому же

ученику. Работать должен весь класс. Фронтальная беседа может сочетаться с устным
учетом знаний, когда несколько учащихся готовятся к ответу у доски. Сложность работы
заключается в том, чтобы не упускать из поля зрения класс, участвующий в беседе, и
учащихся, отвечающих у доски.
Зачет - это метод устного контроля, когда ученикам предоставляется возможность
более длительно и обстоятельно ответить на вопрос. О проведении зачета учитель
сообщает заранее, чтобы учащиеся могли к нему подготовиться. Для подготовки к зачету
учитель составляет вопросы, а также примерные задачи, рекомендует литературу,
предварительно проверив, имеется ли она в школьной библиотеке.
Классический зачет предусматривает выявление уровня знаний, умений и навыков
учащихся во время беседы ученика с учителем. Он дает полное и точное представление об
уровне обученности каждого ученика, однако отнимает много времени.
Критерии и нормы оценки обучающихся за самостоятельные письменные
работы.
Письменные работы подразделяют на текущие (проверочные) и итоговые
(контрольные) работы; по времени они могут занимать весь урок или его часть.
К методам письменной проверки результатов обучения относятся письменная
контрольная работа на 45 мин, проверочные работы на 10-15 мин (например, решение
расчетных задач), письменные домашние задания, письменный учет знаний отдельных
учащихся по карточкам, химические диктанты, задания тестового типа и т.п.
Подготовка учащихся к контрольной работе чаще всего осуществляется на
обобщающих уроках. О проведении контрольной работы учащихся предупреждают
заранее, чтобы они могли подготовиться.
Содержание контрольной работы охватывает весь наиболее важный материал
контролируемой темы. В такой большой контрольной работе задания должны быть
едиными для учащихся всех уровней развития. В контрольную работу рекомендуется
включать разнообразные задания: обобщающие вопросы, качественные и расчетные
химические задачи, цепочки превращений, тестовые, графические задания и т.д.
Необходимо использовать наибольшее число вариантов. Тетради для контрольных работ
являются документом, который может быть проверен администрацией школы поэтому
тетради для контрольных работ должны храниться в химическом кабинете в течение
учебного года.
При оценивании ответа учащегося необходимо учитывать качество выполнения

работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.
Отметка «5»: дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна
несущественная ошибка.
Отметка «4»: допустимо не более трех несущественных ошибок, или одна
существенная.
Отметка «3»: работа выполнена неполно (но не менее чем на треть), имеются 2-3
существенные ошибкиили 3-4 несущественные.
Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на треть, не приступил к выполнению
работы.
Тестирование.
При использовании 100-балльной (тестовой) шкалы принята следующая система
перевода еѐ в 5-балльную (шкалу аналогично можно использовать при определении
процента выполненных заданий):
85 – 100 баллов (85 – 100 %) = «5»
71 – 84 баллов (71 - 84 %) = «4»
51 – 70 баллов (51 – 70 %) = «3»
0 – 50 баллов (0 – 50 %) = «2».
Критерии и нормы оценки обучающихся решать расчетные задачи .
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, указаны единицы
измерения.
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок,
допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: в решении задачи есть 1-2 существенные ошибки, допускается
существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»: задача не решена или решена полностью неверно.
Критерии и нормы оценки обучающихся за лабораторные и практические
работы.
Практические работы по химии выполняются в тетрадях для практических работ.
При оценивании отчета по выполнению практической работы особое внимание уделяется
качеству и полноте самостоятельных выводов ученика.
Количество практических работ определено в программе.
В течение учебного года тетради для практических работ хранится в школе.

Отметка «5»:
-Эксперимент выполнен полностью. Сделаны правильные наблюдения и выводы,
-эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил
работы свеществами и приборами,
-проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего
места,порядок на столе, экономно используются реактивы).
-допущены не более двух несущественных ошибок при оформлении работы.
Отметка «4»:
работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент
выполненнеполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и
приборами.
Отметка «3»:
ответ неполный, работа выполнена правильно не менее, чем наполовину, допущена
существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ
при работе с веществами и приборами), которую учащийся исправляет по требованию
учителя. Допускается оформление работы без записи уравнений реакций.
Эксперимент полностью выполнен в соответствии с инструкциями и правилами
техники безопасности, но работа не оформлена.
Отметка «2»:
Выполнено менее половины работы;
Допущены две или более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которые учащийся
не может исправить.
Учащийся не приступил к работе.
Нарушения правил техники безопасности фиксируются учителем в тетрадях
для практических работ и учитываются при выставлении отметки.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые
учащимся результаты выполнения опытов.
Отметка «5»:
План решения задачи составлен правильно,
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,эксперимент выполнен
полностью,
дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:
план решения составлен правильно,
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,эксперимент выполнен
полностью,
допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).
Отметка «3»:
план решения составлен правильно,
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,
эксперимент выполнен не менее, чем наполовину, допущена существенная ошибка
вобъяснении и выводах,
эксперимент выполнен полностью, отчет не составлен
допущены нарушения техники безопасности, эксперимент выполнен полностью,
сделанынесущественные ошибки в объяснении и выводах.
Критерии и нормы оценки обучающихсяза выполнение проекта.
Отметка "5" ставится, если ученик:
1. Правильно поставил цель, определил задачи выполнения проекта.
2. Соблюдена технология исполнения проекта, выдержаны соответствующие этапы.
3. Проект оформлен в соответствии с требованиями.
4. Проявлены творчество, инициатива.
5. Предъявленный продукт деятельности отличается высоким качеством исполнения,
6. соответствует заявленной теме.
Отметка "4" ставится, если ученик:
1. Правильно поняты цель, задачи выполнения проекта.
2. Соблюдена технология исполнения проекта, этапы, но допущены незначительные
ошибки,
3. Неточности в оформлении.
4. Проявлено творчество.
5. Предъявленный продукт деятельности отличается высоким качеством исполнения
соответствует заявленной теме.
Отметка "3" ставится, если ученик:
1. Правильно поняты цель, задачи выполнения проекта.
2. Соблюдена технология выполнения проекта, но имеются 1-2 ошибки в этапах
или воформлении.
3. Самостоятельность проявлена на недостаточном уровне.
Отметка "2" ставится, если ученик:

1. Проект не выполнен или не завершен.

АДАПТИРОВАННАЯ ОСНОВНАЯ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА
ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ
С ЗАДЕРЖКОЙ ПСИХИЧЕСКОГО РАЗВИТИЯ
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для обучающихся с задержкой психического развития
(далее – ЗПР) на уровне основного общего образования составлена в соответствии с
Федеральным

государственным

образовательным

стандартом

основного

общего

образования (Приказ Минпросвещения России от 31.05.2021 г. № 287, зарегистрирован
Министерством юстиции Российской Федерации 05.07.2021 г., рег. номер 64101) (далее –
ФГОС ООО), Примерной адаптированной основной образовательной программой
основного общего образования обучающихся с задержкой психического развития (далее –
ПАООП ООО ЗПР), Федеральной рабочей программы учебного предмета «Химия»
(базовый уровень), Федеральной программой воспитания обучающихся при получении
основного общего образования, с учетом распределенных по классам проверяемых
требований к результатам освоения основной образовательной программы основного
общего образования и элементов содержания, представленных в Универсальном
кодификаторе по химии, Концепции преподавания учебного предмета «Химия», в
образовательных организациях РФ, реализующих основные общеобразовательные
программы.
Общая характеристика учебного предмета «Химия»
Учебный предмет «Химия» входит в предметную область «Естественнонаучные
предметы». В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет
занимает важное место в познании законов природы, формировании научной картины
мира, создании основы химических знаний, необходимых для повседневной жизни,
навыков здорового и безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни, а
также в воспитании экологической культуры.

Успешность изучения химии связана с овладением химическим языком, соблюдением
правил безопасной работы при выполнении химического эксперимента, осознанием
многочисленных связей химии с другими предметами школьного курса.
Программа включает в себя основы неорганической и органической химии. Главной
идеей программы является создание базового комплекса опорных знаний по химии,
выраженных

в

форме,

соответствующей

возрасту обучающихся

и

их

особым

образовательным потребностям.
В

содержании

данного

курса

представлены

основополагающие

химические

теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их
свойств от строения, прогнозирование свойств веществ, исследование закономерностей
химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ и
материалов.
Теоретическую

основу

изучения

неорганической

химии

составляет

атомно-

молекулярное учение, Периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о
строении атома, видах химической связи, закономерностях протекания химических
реакций.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту:
проведению практических и лабораторных работ, описанию результатов ученического
эксперимента, соблюдению норм и правил безопасной работы в химической лаборатории.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит обучающимся с ЗПР
усвоить ключевые химические компетенции и понять роль и значение химии среди других
наук о природе.
Изучение

химии

способствует

формированию

у

обучающихся

научного

мировоззрения, освоению общенаучных методов (наблюдение, измерение, эксперимент,
моделирование), освоению практического применения научных знаний, основанного на
межпредметных связях с предметами «Окружающий мир», «Физика», «Биология»,
«География», «Математика» и формирует компетенции, необходимые для продолжения
образования в области естественных наук.
Изучение химии способствует развитию у обучающихся с ЗПР пространственного
воображения, функциональной грамотности, умения воспринимать и критически
анализировать информацию, представленную в различных формах. Значимость предмета
для развития жизненной компетенции обучающихся с ЗПР заключается в усвоении основы
химических знаний, необходимых для повседневной жизни; навыков здорового и
безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни; формировании
экологической культуры.

Программа отражает содержание обучения предмету «Химия» с учетом особых
образовательных потребностей обучающихся с ЗПР. Овладение учебным предметом
«Химия» представляет определенную трудность для обучающихся с ЗПР. Это связано с
особенностями мыслительной деятельности, периодическими колебаниями внимания,
малым объемом памяти, недостаточностью общего запаса знаний, пониженным
познавательным интересом и низким уровнем речевого развития.
Для преодоления трудностей в изучении учебного предмета «Химия» необходима
адаптация объема и характера учебного материала к познавательным возможностям
данной категории обучающихся, учет их особенностей развития: использование
алгоритмов, внутрипредметных и межпредметных связей, постепенное усложнение
изучаемого материала.
При изучении химии необходимо осуществлять взаимодействие на полисенсорной
основе.
Теоретический

материал

рекомендуется

изучать

в

процессе

практической

деятельности. Возможно выделение отдельных уроков на решение задач в связи со
сложностью анализа текста обучающимися с ЗПР. Органическое единство практической и
мыслительной деятельности обучающихся на уроках химии способствует прочному и
осознанному усвоению базисных химических знаний и умений. Особое внимание при
изучении химии уделяется изучению «сквозных» понятий и формированию навыка
структурирования материала.
Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия»
Общие цели изучения учебного предмета «Химия» представлены в Примерной
рабочей программе основного общего образования. Они актуализированы с учетом новых
приоритетов в системе основного общего образования, направленности обучения на
развитие и саморазвитие личности, формирование еѐ интеллекта и общей культуры.
Обучение умению учиться и продолжать своѐ образование самостоятельно в настоящее
время является одной из важнейших функций учебных предметов, в том числе и
«Химии».
Для обучающихся с ЗПР, так же, как и для нормативно развивающихся сверстников,
осваивающих

основную

образовательную

программу,

доминирующее

значение

приобретают такие цели, как:


формирование интеллектуально развитой личности, готовой к сотрудничеству,

самостоятельному принятию решений, способной адаптироваться к быстро меняющимся
условиям жизни;



направленность

обучения

на

систематическое

приобщение

учащихся

к

самостоятельной познавательной деятельности, научным и практическим методам
познания, формирующим мотивацию и развитие способностей к химии;


обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися опыта

разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых навыков (ключевых
компетенций), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности;


формирование умений объяснять и оценивать явления окружающего мира на

основании знаний и опыта, полученных при изучении химии;


формирование

у

обучающихся

гуманистических

отношений,

понимания

ценности химических знаний для выработки экологически целесообразного поведения в
быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей
природной среды;


развитие

мотивации

к

обучению,

способностей

к

самоконтролю

и

самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих ценностей, готовности к
осознанному выбору профиля и направленности дальнейшего обучения.
Курс направлен на решение следующих задач, обеспечивающих реализацию
личностно-ориентированного

и

деятельностного

подходов

к

обучению

химии

обучающихся с ЗПР на уровне основного общего образования:


формирование

первоначальных

систематизированных

представлений

о

веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным
аппаратом и символическим языком химии;


осознание объективной значимости основ химической науки как области

современного естествознания, химических превращений неорганических и органических
веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление
представлений о материальном единстве мира;


овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и

объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного
обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать
и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и
окружающей среды;


формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми

химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины
многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также
зависимость применения веществ от их свойств;



приобретение опыта использования различных методов изучения веществ,

наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов
с использованием лабораторного оборудования и приборов;


формирование представлений о значении химической науки и решении

современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и
экологических катастроф.
Особенности отбора и адаптации учебного материала по химии
Обучение учебному предмету «Химия» необходимо строить на создании оптимальных
условий для усвоения программного материала обучающимися с ЗПР. Большое внимание
должно быть уделено отбору учебного материала в соответствии с принципом
доступности при сохранении общего базового уровня. Он должен по содержанию и
объему быть адаптированным для обучающихся с ЗПР в соответствии с их особыми
образовательными

потребностями.

Следует

облегчить

овладение

материалом

обучающимися с ЗПР посредством его детального объяснения с систематическим
повтором, многократной тренировкой в применении знаний с использованием приемов
алгоритмизации и визуальных опор, обучения структурированию материала.
Большое значение для полноценного усвоения учебного материала имеет опора на
межпредметные связи вопросов, изучаемых в данном курсе, с такими учебными
предметами как «География», «Физика», «Биология». Позволяя рассматривать один и тот
же учебный материал с разных точек зрения, межпредметные связи способствуют его
лучшему осмыслению, более прочному закреплению полученных знаний и практических
умений.
При подготовке к урокам учитель должен предусмотреть формирование у
обучающихся умений анализировать, сравнивать, обобщать изучаемый материал,
планировать предстоящую работу, осуществлять самоконтроль. Необходимо постоянно
следить за правильностью речевого оформления высказываний обучающихся с ЗПР.
В связи с особенностями поведения и деятельности обучающихся с ЗПР
(расторможенность, неорганизованность) необходим строжайший контроль соблюдения
правил техники безопасности при проведении лабораторных работ в химическом
кабинете.
Примерные виды деятельности обучающихся с ЗПР, обусловленные особыми
образовательными

потребностями

и

обеспечивающие

содержании образования по предмету «Химия»

осмысленное

освоение

Содержание видов деятельности обучающихся с ЗПР на уроках химии определяется
их особыми образовательными потребностями. Помимо широко используемых в ООП
ООО общих для всех обучающихся видов деятельности следует усилить виды
деятельности, специфичные для данной категории обучающихся, для обеспечения
осмысленного освоения содержания образования по предмету: усиление предметнопрактической деятельности с активизацией сенсорных систем; чередование видов
деятельности, задействующих различные сенсорные системы; освоение материала с
опорой

на

алгоритм;

«пошаговость»

в

изучении

материала;

использование

дополнительной визуальной опоры (планы, образцы, схемы, шаблоны, опорные таблицы).
Для развития у обучающихся с ЗПР умения делать выводы, формирования грамотного
речевого высказывания необходимо использовать опорные слова и клише. Особое
внимание следует

уделить

обучению

структурированию

материала:

составление

рисуночных и вербальных схем, составление таблиц, составление классификации с
обозначенными основаниями для классификации и наполнение их примерами и др.
Примерная тематическая и терминологическая лексика соответствует ООП ООО.
Для обучающихся с ЗПР существенными являются приемы работы с лексическим
материалом по предмету. Проводится специальная работа по введению в активный
словарь обучающихся соответствующей терминологии. Изучаемые термины вводятся на
полисенсорной основе, обязательна визуальная поддержка, алгоритмы работы с
определением, опорные схемы для актуализации терминологии.
Место учебного предмета «Химия» в учебном плане
В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом
основного общего образования учебный предмет «Химия» входит в предметную область
«Естественнонаучные предметы» и является обязательным для изучения.
Учебным планом на еѐ изучение отведено 136 учебных часов – по 2 ч в неделю в 8 и 9
классах соответственно.
Содержание учебного предмета «Химия», представленное в Федеральной рабочей
программе, соответствует ФГОС ООО, разработано с учетом Федеральной основной
образовательной программы основного общего образования по учебному предмету
«Химия»,

соответствует

Примерной

адаптированной

основной

образовательной

программе основного общего образования обучающихся с задержкой психического
развития.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»

8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека1. Тела и вещества. Физические свойства
веществ. Агрегатное состояние веществ. Химия в системе наук. Чистые вещества и смеси.
Способы разделения смесей. Правила безопасного обращения с веществами и
лабораторным оборудованием. Понятие о методах познания в химии.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Знаки (символы) химических элементов.
Относительная атомная масса. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное
учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон постоянства
состава веществ. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического
элемента в соединении.
Физические и химические явления. Химическая реакция. Признаки химических
реакций.

Уравнения

химических

реакций.

Закон

сохранения

массы

веществ.

Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами работы в
лаборатории и приѐмами обращения с лабораторным оборудованием; изучение и описание
физических свойств образцов неорганических веществ; наблюдение физических (плавление
воска, таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и химических
(горение свечи, прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой)
явлений, наблюдение и описание признаков протекания химических реакций (разложение
сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди (II)
при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди (II));изучение способов
разделения смесей (с помощью магнита, фильтрование, выпаривание, дистилляция,
хроматография), проведение очистки поваренной соли; наблюдение и описание результатов
проведения опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы; создание моделей молекул
(шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое вещество.
Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства. Реакции горения
простых и сложных веществ. Способы получения кислорода в лаборатории и
промышленности. Применение кислорода. Понятие об оксидах. Круговорот кислорода в
1

Здесь и далее курсивом обозначены темы, изучение которых проводится в ознакомительном плане.
Педагог самостоятельно определяет объем изучаемого материала.

природе. Озон — аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и
эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление
парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе, физические
и химические свойства (на примере взаимодействия с неметаллами и оксидами металлов),
применение, способы получения. Понятие о кислотах и солях.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объѐм газов.
Расчеты по химической формуле. Расчеты массовой доли химического элемента в
соединении, количества вещества, молярной массы, молярного объема газов. Расчѐты по
химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода. Ее состав, строение и молекулы. Вода как
растворитель. Растворы. Понятие о насыщенных и ненасыщенных растворах. Понятие
растворимости веществ в воде. Расчет массовой доли вещества в растворе (процентная
концентрация). Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды
(разложение, реакции с натрием, оксидом кальция, оксидом серы (IV) реакции с
металлами, кислотными и основными оксидами). Понятие об основаниях. Роль растворов
в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод.
Охрана и очистка природных вод.
Важнейшие классы неорганических соединений. Классификация неорганических
соединений. Оксиды: состав, классификация (кислотные, основные, амфотерные,
несолеобразующие - на примере оксида углерода (II) и оксида азота (II)), номенклатура.
Получение и химические свойства оксидов (взаимодействие с водой, кислотами,
щелочами). Основания. Классификация оснований: щѐлочи и нерастворимые основания.
Номенклатура оснований. Физические и химические свойства оснований (взаимодействие
с оксидами неметаллов, кислотами, солями). Получение оснований.
Кислоты: состав, классификация, номенклатура, физические и химические свойства
(взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями, на примере
соляной и серной кислот), способы получения. Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова.
Соли (средние): номенклатура солей, способы получения, взаимодействие солей с
металлами, кислотами, щелочами и солями, применение.
Понятие об амфотерных гидроксидах (на примере цинка и алюминия): химические
свойства (взаимодействие с кислотами и щелочами, разложение при нагревании) и
получение.
Генетическая связь между классами неорганических соединений. Генетические ряды.

Химический эксперимент: качественное определение содержания кислорода в
воздухе; получение и изучение свойств кислорода; наблюдение взаимодействия веществ с
кислородом и условия возникновения и прекращения горения (пожара); ознакомление с
образцами оксидов и описание их свойств; получение и изучение свойств водорода
(горение); наблюдение образцов веществ количеством 1 моль; исследование особенностей
растворения веществ с различной растворимостью; приготовление растворов с
определѐнной массовой долей растворѐнного вещества; взаимодействие воды с металлами
(натрием и

кальцием) (возможно использование видеоматериалов);

определение

растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов; исследование образцов
неорганических веществ различных классов; наблюдение изменения окраски индикаторов
в растворах кислот и щелочей; изучение взаимодействия оксида меди(II) с раствором
серной кислоты, кислот с металлами, реакций нейтрализации; получение нерастворимых
оснований,

вытеснение

одного

металла

другим

из

раствора

соли;

решение

экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные
реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных
элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы).
Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический

закон.

Периодическая

система

химических

элементов

Д. И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл
порядкового номера, номеров периода и группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных
оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И.
Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической
системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп, в
зависимости от атомного (порядкового) номера Значение Периодического закона и
Периодической системы химических элементов для развития науки и практики. Д. И.
Менделеев – учѐный и гражданин.
Химическая

связь.

Ковалентная

(полярная

и

неполярная)

Электроотрицательность атомов химических элементов. Ионная связь.

связь.

Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления
и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и неметаллов;
взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей; проведение опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции
разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе осуществляется
через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий,
являющихся системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория, закон, анализ,
синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование,
измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид,

изотопы,

радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело, объѐм, агрегатное
состояние вещества, газ, физические величины, единицы измерения, космос, планеты,
звѐзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые,
топливо, водные ресурсы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атомов. Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трѐх
периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в
Периодической системе и строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решѐток,
зависимость свойств вещества от типа кристаллической решѐтки и вида химической
связи.
Классификация

и

номенклатура

неорганических

веществ

(международная

и

тривиальная). Химические свойства веществ, относящихся к различным классам
неорганических соединений, генетическая связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу

участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней
окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора). Экзо- и
эндотермические реакции. Термохимические уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и необратимых
химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о
химическом равновесии. Смещение химического равновесия. Факторы, влияющие на
скорость химической реакции и положение химического равновесия.
Окислительно-восстановительные

реакции,

электронный

баланс

окислительно-

восстановительной реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций с использованием метода электронного баланса.
Теория

электролитической

диссоциации.

Электролитическая

диссоциация.

Электролиты и неэлектролиты. Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с
различными видами химической связи. Понятие о степени диссоциации. Сильные и
слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена до конца.
Полные и сокращѐнные ионные уравнения реакций. Химические свойства кислот,
оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации. Среда
раствора. Качественные реакции на катионы и анионы: хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат, карбонат-, силикат-, фосфат- анионы; гидроксид-ионы; катионы аммония, магния,
кальция, алюминия, железа (2+) и (3+), меди (2+), цинка, присутствующие в водных
растворах.
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических решѐток
неорганических веществ — металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ
(хлорида натрия); исследование зависимости скорости химической реакции от воздействия
различных факторов; исследование электропроводности растворов веществ, процесса
диссоциации кислот, щелочей и солей (возможно использование видеоматериалов);
проведение опытов, иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена
(образование осадка, выделение газа, образование воды); опытов, иллюстрирующих
примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения,
соединения); распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций
на ионы; решение экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные степени
окисления. Строение и физические свойства простых веществ – галогенов. Химические

свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами – водородом и
кислородом,

щелочами).

Хлороводород.

Соляная

кислота,

химические

свойства,

получение, применение. Действие хлора и хлороводорода на организм человека.
Важнейшие хлориды и их нахождение в природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов
кислорода и серы. Характерные степени окисления.
Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы. Аллотропные
модификации кислорода и серы. Химические свойства серы (взаимодействие с
неметаллами – водородом и кислородом, металлами, концентрированными азотной и
серной кислотами). Сероводород: строение, физические и химические свойства
(кислотные и восстановительные свойства). Оксиды серы как представители кислотных
оксидов. Серная кислота: физические и химические свойства (общие и специфические).
Соли серной кислоты, качественная реакция на сульфат-ион. Сернистая кислота.
Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной
кислоты. Нахождение серы и еѐ соединений в природе. Применение серы и ее соединений
в быту и в промышленности. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями
серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоѐмов), способы его предотвращения.
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов азота и
фосфора, характерные степени окисления.
Азот, распространение в природе, физические и химические свойства (взаимодействие
с металлами и неметаллами - кислородом и водородом). Круговорот азота в природе.
Аммиак: физические и химические свойства (окисление, основные свойства водного
раствора), получение и применение. Соли аммония: состав, физические и химические
свойства (разложение, взаимодействие со щелочами), применение. Качественная реакция
на ионы аммония. Азотная кислота, еѐ физические и химические свойства (общие и
специфические), получение. Нитраты (разложение). Азотистая кислота. Использование
нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и
водоѐмов).
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства
(взаимодействие с металлами, неметаллами, концентрированными азотной и серной
кислотами). Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота: физические и химические
свойства, получение. Понятие о минеральных удобрениях: нитраты и фосфаты. Понятие
о комплексных удобрениях. Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности
строения атомов углерода и кремния. Валентность и характерные степени окисления

атомов углерода и кремния. Распространение углерода в природе, характерные степени
окисления.
Углерод, аллотропные модификации (графит, алмаз), физические и химические
свойства

простых

веществ

(взаимодействие

с

металлами,

неметаллами,

концентрированными азотной и серной кислотами). Адсорбция. Круговорот углерода в
природе. Оксиды углерода, их физические и химические свойства, получение
и применение, действие на организм человека. Экологические проблемы, связанные с
оксидом углерода(IV); гипотеза глобального потепления климата; парниковый эффект.
Угольная кислота и еѐ соли, их физические и химические свойства, получение и
применение. Качественная реакция на карбонат-ионы. Использование карбонатов в быту,
медицине, промышленности и сельском хозяйстве.
Общие представления об особенностях состава и строения органических соединений
углерода (на примере метана, этилена, этанола, уксусной кислоты. Их состав и
химическое строение. Классификация органических веществ. Понятие о биологически
важных веществах: жирах, белках, углеводах — и их роли в жизни человека.
Материальное единство органических и неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства (на примере взаимодействия с
металлами и неметаллами), получение и применение. Соединения кремния в природе.
Общие представления об оксиде кремния(IV) и кремниевой кислоте. Силикаты,
физические и химические свойства, получение и применение в быту, промышленности (в
медицинской, электронной, строительной и др.). Важнейшие строительные материалы:
керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования
строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ, свойств
соляной кислоты; проведение качественных реакций на хлорид-ионы и наблюдение
признаков их протекания; опыты, отражающие физические и химические свойства
галогенов и их соединений (возможно использование видеоматериалов); ознакомление с
образцами хлоридов (галогенидов); ознакомление с образцами серы и еѐ соединениями
(возможно использование видеоматериалов); наблюдение процесса обугливания сахара
под действием концентрированной серной кислоты; изучение химических свойств
разбавленной серной кислоты, проведение качественной реакции на сульфат-ион и
наблюдение признака еѐ протекания; ознакомление с физическими свойствами азота,
фосфора и их соединений (возможно использование видеоматериалов), образцами
азотных и фосфорных удобрений; получение аммиака и изучение его свойств;
проведение качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион и изучение признаков

их протекания, взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью (возможно
использование видеоматериалов); изучение моделей кристаллических решѐток алмаза,
графита; ознакомление с процессом адсорбции растворѐнных веществ активированным
углѐм и устройством противогаза; получение углекислого газа и изучение его свойств;
проведение качественных реакций на карбонат- и силикат-ионы и изучение признаков их
протекания; ознакомление с продукцией силикатной промышленности; решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов — металлов на основании их
положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и
строения

атомов.

Строение

металлов.

Металлическая

связь

и

металлическая

кристаллическая решѐтка. Электрохимический ряд напряжений металлов. Физические и
химические свойства металлов (взаимодействие с кислородом, водой, кислотами).
Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные способы
защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в
быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева; строение атомов.

Нахождение в природе. Физические и химические

свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение
щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе.
Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения кальция
(оксид, гидроксид, соли). Жѐсткость воды и способы еѐ устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические свойства
алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические свойства
железа (взаимодействие с металлами, кислотами и солями). Оксиды, гидроксиды и соли
железа(II) и железа(III): состав, свойства и получение.
Химический эксперимент: ознакомление с образцами металлов и сплавов, их
физическими

свойствами;

изучение

результатов

коррозии

металлов

(возможно

использование видеоматериалов), особенностей взаимодействия оксида кальция и натрия

с водой (возможно использование видеоматериалов); исследование свойств жѐсткой воды;
процесса горения железа в кислороде (возможно использование видеоматериалов);
признаков протекания качественных реакций на ионы (магния, кальция, алюминия, цинка,
железа(II) и железа(III), меди(II)); наблюдение и описание процессов окрашивания
пламени ионами натрия, калия и кальция (возможно использование видеоматериалов);
исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и гидроксида цинка; решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной жизни
человека. Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и химических реакций в
быту. Первая помощь при химических ожогах и отравлениях. Основы экологической
грамотности. Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая
концентрация веществ – ПДК). Роль химии в решении экологических проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их
переработки, их роль в быту и промышленности.
Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло, сплавы металлов,
полимерные материалы).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе осуществляется
через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий,
являющихся системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон, теория, анализ,
синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование,
измерение, модель, явление, парниковый эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность,

молекула,

электрический

заряд,

проводники,

полупроводники,

диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объѐм, агрегатное состояние вещества, газ,
раствор, растворимость, кристаллическая решѐтка, сплавы, физические величины,
единицы измерения, космическое пространство, планеты, звѐзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные удобрения,
микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые,
топливо, водные ресурсы.

Выполнение практических работ
При проведении практической работы каждый ее этап выполняется обучающимися с
ЗПР вместе с учителем и под его руководством. На доске обязательно вывешиваются
правила техники безопасности, соответствующие данному виду работы, дается
правильная запись формул и указывается цель проведения работы. При необходимости
дается визуальный алгоритм выполнения задания. Это способствует осознанию
обучающимися выполняемых действий и полученного результата.
Примерные контрольно-измерительные материалы по химии
Для организации проверки, учета и контроля знаний обучающихся по предмету
предусмотрены контрольные работы, самостоятельные работы, зачеты, практические
работы, тестирование. Одним из методов контроля результатов обучения обучающихся с
ЗПР является метод поливариативного экспресс-тестирования с конструируемыми
ответами. Его отличительными чертами являются оперативность, высокая степень
индивидуализации знаний, сравнительно малые затраты времени и труда на проверку
ответов обучающихся.
Для

обучающихся

«пошаговую»,

с

адаптация

ЗПР

возможно

предлагаемого

изменение

формулировки

обучающемуся

тестового

заданий

на

(контрольно-

оценочного) материала: использование устных и письменных инструкций, упрощение
длинных сложных формулировок инструкций, решение с опорой на алгоритм, образец,
использование справочной информации.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
«ХИМИЯ» НА УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
В целом результаты освоения обучающимися с ЗПР учебного предмета «Химия»
должны совпадать с результатами федеральной рабочей программы основного общего
образования. Наиболее значимыми являются:
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ:
мотивация к обучению и целенаправленной познавательной деятельности;
установка

на

осмысление

личного

опыта,

наблюдений

за

химическими

экспериментами;
ориентация на правила индивидуального и коллективного безопасного поведения при
взаимодействии с химическими веществами и соединениями;

практическое изучение профессий и труда различного рода, в том числе на основе
применения изучаемого предметного знания (например, лаборант химического анализа);
уважение к труду и результатам трудовой деятельности;
готовность к осознанному построению дальнейшей индивидуальной траектории
образования на основе ориентировки в мире профессий и профессиональных
предпочтений, уважительного отношения к труду;
осознание своего поведения с точки зрения опасности или безопасности для себя или
для окружающих;
основы

экологической

экологического

мышления,

культуры,

соответствующей

приобретение

опыта

современному

экологически

уровню

ориентированной

практической деятельности в жизненных ситуациях;
осознание последствий и неприятие вредных привычек (употребления алкоголя,
наркотиков, курения) и иных форм вреда для физического и психического здоровья;
принятие решений в жизненной ситуации на основе переноса полученных в ходе
обучения знаний в актуальную ситуацию, восполнять дефицит информации;
готовность отбирать и использовать нужную информацию в соответствии с
контекстом жизненной ситуации.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Овладение универсальными учебными познавательными действиями:
выявлять причины и следствия простых химических явлений;
осуществлять

сравнение,

классификацию

химических

веществ

по

заданным

основаниям и критериям для указанных логических операций;
строить логическое суждение после предварительного анализа, включающее
установление причинно-следственных связей;
выявлять дефициты информации, данных, необходимых для решения поставленной
задачи;
преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.);
создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для
решения учебных и познавательных задач с помощью педагога;
с помощью педагога проводить химический опыт, несложный эксперимент, для
установления

особенностей

объекта

изучения,

причинно-следственных

связей

и

зависимостей объектов между собой;
с помощью педагога или самостоятельно формулировать обобщения и выводы по
результатам проведенного наблюдения, опыта;

прогнозировать возможное развитие химических процессов и их последствия;
искать или отбирать информацию или данные из источников с учетом предложенной
учебной задачи и заданных критериев.
Овладение универсальными учебными коммуникативными действиями:
организовывать учебное взаимодействие в группе (определять

общие цели,

распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.).
с помощью педагога или самостоятельно составлять устные и письменные тексты с
использованием иллюстративных материалов для выступления перед аудиторией;
организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и
сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать
конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать,
аргументировать и отстаивать свое мнение;
оценивать качество своего вклада в общий продукт, принимать и разделять
ответственность и проявлять готовность к предоставлению отчета перед группой.
Овладение универсальными учебными регулятивными действиями:
обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной
деятельности;
владеть основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления
осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль
своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в
рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в
соответствии с изменяющейся ситуацией;
давать адекватную оценку ситуации и предлагать план ее изменения;
предвидеть трудности, которые могут возникнуть при решении учебной задачи;
понимать причины, по которым не был достигнут требуемый результат деятельности,
определять позитивные изменения и направления, требующие дальнейшей работы;
осознанно относиться к другому человеку, его мнению.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания,
установленного данной рабочей программой, выделяют: научные знания, умения и
способы действий, специфические для учебного предмета «Химия», виды деятельности по
получению нового знания, его интерпретации, преобразованию и применению в
различных учебных и новых ситуациях:

 представление о закономерностях и познаваемости явлений природы, понимание
объективной

значимости

основ

химической

науки

как

области

современного

естествознания, компонента общей культуры и практической деятельности человека в
условиях современного общества; понимание места химии среди других естественных
наук;
 владение основами понятийного аппарата и символического языка химии для
составления формул неорганических веществ, уравнений химических реакций (с опорой
на алгоритм учебных действий); владение основами химической номенклатуры (IUPAC и
тривиальной) и умение использовать еѐ для решения учебно-познавательных задач с
помощью учителя; умение использовать модели для объяснения строения атомов и
молекул по алгоритму с опорой на определения;
 представление о системе химических знаний и умение с помощью учителя
применять систему химических знаний для установления взаимосвязей между изученным
материалом и при получении новых знаний, а также в процессе выполнения учебных
заданий и при работе с источниками химической информации, которая включает:
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество,
простое и сложное вещество, однородная и неоднородная смесь, относительные атомная и
молекулярная массы, количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем,
оксид, кислота, основание, соль (средняя), химическая реакция, реакции соединения,
реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена, тепловой эффект реакции,
экзо- и эндотермические реакции, раствор, массовая доля химического элемента в
соединении, массовая доля и процентная концентрация вещества в растворе, ядро атома,
электрический слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, валентность, степень
окисления,

химическая

связь,

электроотрицательность,

полярная

и

неполярная

ковалентная связь, ионная связь, металлическая связь, кристаллическая решетка (атомная,
ионная, металлическая, молекулярная), ион, катион, анион, электролит и не электролит,
электролитическая

диссоциация,

реакции

ионного

обмена,

окислительно-

восстановительные реакции, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
электролиз, химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции, скорость
химической реакции, катализатор, предельно допустимая концентрация (ПДК), коррозия
металлов, сплавы;
основополагающие законы химии: закон сохранения массы, Периодический закон Д.
И. Менделеева, закон постоянства состава, закон Авогадро;
теории химии: атомно-молекулярная теория, теория электролитической диссоциации,
а также представления о научных методах познания, в том числе экспериментальных и

теоретических методах исследования веществ и изучения химических реакций;
 представление о периодической зависимости свойств химических элементов
(радиус атома, электроотрицательность), простых и сложных веществ от положения
элементов в Периодической системе (в малых периодах и главных подгруппах) и
электронного строения атома;

умение объяснять связь положения элемента в

Периодической системе с числовыми характеристиками строения атомов химических
элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов), распределением электронов по
энергетическим

уровням

атомов

первых

трех

периодов,

калия

и

кальция;

классифицировать химические элементы с опорой на определения физического смысла
цифровых данных периодической таблицы;
 умение классифицировать химические элементы, неорганические вещества и
химические реакции с опорой на схемы; определять валентность и степень окисления
химических элементов, вид химической связи и тип кристаллической структуры в
соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах веществ (кислот,
оснований), окислитель и восстановитель по алгоритму учебных действий;
 умение характеризовать с опорой на схему физические и химические свойства
простых веществ (кислород, озон, водород, графит, алмаз, кремний, азот, фосфор, сера,
хлор, натрий, калий, магний, кальций, алюминий, железо) и сложных веществ, в том числе
их водных растворов (вода, аммиак, хлороводород, сероводород, оксиды и гидроксиды
металлов I - IIA групп, алюминия, меди (II), цинка, железа (II и III), оксиды углерода (II и
IV), кремния (IV), азота и фосфора (III и V), серы (IV и VI), сернистая, серная, азотистая,
азотная, фосфорная, угольная, кремниевая кислота и их соли); описывать с опорой на план
и ключевые слова; умение прогнозировать и характеризовать свойства веществ в
зависимости от их состава и строения после предварительного анализа под руководством
педагога, применение веществ в зависимости от их свойств, возможность протекания
химических превращений в различных условиях, влияние веществ и химических
процессов на организм человека и окружающую природную среду;


умение составлять по образцу, схеме, алгоритму учебных действий молекулярные

и ионные уравнения реакций (в том числе реакций ионного обмена и окислительновосстановительных

реакций),

иллюстрирующих

химические

свойства

изученных

классов/групп неорганических веществ, а также подтверждающих генетическую
взаимосвязь между ними;
 умение вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ,
массовую долю химического элемента в соединении, массовую долю вещества в растворе,
количество вещества и его массу, объѐм газов с опорой на общие формулы; умение

проводить расчеты по уравнениям химических реакций и находить количество вещества,
объем и массу реагентов или продуктов реакции с опорой на образец, алгоритм учебных
действий;
 владение основными методами научного познания (наблюдение, измерение,
эксперимент, моделирование) при изучении веществ и химических явлений с опорой на
алгоритм учебных действий; умение сформулировать проблему и предложить пути ее
решения с помощью педагога; знание основ безопасной работы с химическими
веществами, химической посудой и лабораторным оборудованием;
 наличие практических навыков планирования и осуществления следующих
химических экспериментов под руководством учителя с обсуждением плана работы или
составлением таблицы:
изучение и описание физических свойств веществ;
ознакомление с физическими и химическими явлениями;
опыты, иллюстрирующие признаки протекания химических реакций;
изучение способов разделения смесей;
получение кислорода и изучение его свойств;
получение водорода и изучение его свойств;
получение углекислого газа и изучение его свойств;
получение аммиака и изучение его свойств;
приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества;
исследование и описание свойств неорганических веществ различных классов;
применение индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина) для определения
характера среды в растворах кислот и щелочей;
изучение взаимодействия кислот с металлами, оксидами металлов, растворимыми и
нерастворимыми основаниями, солями;
получение нерастворимых оснований;
вытеснение одного металла другим из раствора соли;
исследование амфотерных свойств гидроксидов алюминия и цинка;
решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических
соединений»;
решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения»;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения»;
химические эксперименты, иллюстрирующие признаки протекания реакций ионного
обмена;

качественные реакции на присутствующие в водных растворах ионы: хлорид-,
бромид-, иодид-, сульфат-, фосфат-, карбонат-, силикат-анионы, гидроксид-ионы, катионы
аммония, магния, кальция, алюминия, железа (2+) и железа (3+), меди (2+), цинка;
умение представлять результаты эксперимента в форме выводов, доказательств,
графиков и таблиц и выявлять эмпирические закономерности;
 владение правилами безопасного обращения с веществами, используемыми в
повседневной жизни, а также правилами поведения в целях сбережения здоровья и
окружающей природной среды; понимание вреда (опасности) воздействия на живые
организмы определенных веществ, а также способов уменьшения и предотвращения их
вредного воздействия; понимание значения жиров, белков, углеводов для организма
человека;
 владение основами химической грамотности, включающей умение правильно
использовать изученные вещества и материалы (в том числе, минеральные удобрения,
металлы и сплавы, продукты переработки природных источников углеводородов (угля,
природного газа, нефти) в быту, сельском хозяйстве, на производстве; умение приводить
примеры правильного использования изученных веществ и материалов;
 умение

устанавливать

связи

между реально наблюдаемыми

химическими

явлениями и процессами, происходящими в макро- и микромире, объяснять причины
многообразия веществ; умение интегрировать химические знания со знаниями других
учебных предметов с помощью педагога;
 представление о сферах профессиональной деятельности, связанных с химией и
современными технологиями, основанными на достижениях химической науки; наличие
опыта работы с различными источниками информации по химии (научно-популярная
литература, словари, справочники, интернет-ресурсы) с опорой на алгоритм: умение
объективно оценивать информацию о веществах, их превращениях и практическом
применении.
Требования к предметным результатам освоения учебного предмета «Химия»,
распределенные по годам обучения
Результаты по годам формулируются по принципу добавления новых результатов от
года к году, уже названные в предыдущих годах позиции, как правило, дословно не
повторяются, но учитываются (результаты очередного года по умолчанию включают
результаты предыдущих лет).
8 КЛАСС

раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический
элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и неоднородная),
валентность, относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль,
молярная масса, массовая доля химического элемента в соединении, молярный объѐм,
оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность2, степень окисления,
химическая реакция, классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения,
реакции замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции; тепловой эффект
реакции; ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома,
химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, ион, катион,
анион, раствор, массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и применять эти
понятия при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ, молекулярных
уравнений химических реакций, электронного баланса;
определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях; степень
окисления элементов в бинарных соединениях с опорой на определения, в том числе
структурированные; принадлежность веществ к определѐнному классу соединений по
формулам; вид химической связи (ковалентная и ионная) в неорганических соединениях;
иметь представление о системе химических знаний, уметь с помощью учителя
применять систему химических знаний, для установления взаимосвязи между изученным
материалом и при получении новых знаний, а также при работе с источниками
химической информации. Ориентироваться в понятиях и оперировать ими на базовом
уровне, применять при выполнении учебных заданий и решении расчетных задач с опорой
на алгоритм учебных действий изученные законы и теории: закон сохранения массы,
Периодический закон Д.И. Менделеева, закон постоянства состава, закон Авогадро;
атомно-молекулярная теория. Соотносить обозначения, которые имеются в таблице
«Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» с числовыми
характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее
число электронов и распределение их по электронным слоям);
классифицировать химические элементы; неорганические вещества; химические
реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степени окисления химических элементов) с опорой на схемы;
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов,
2

Здесь и далее курсивом обозначаются планируемые предметные результаты, которые могут быть
потенциально достигнуты обучающимся с ЗПР, но не являются обязательными.

подтверждая

описание

примерами

молекулярных

уравнений

соответствующих

химических реакций с опорой на схемы;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их состава и строения;
возможности протекания химических превращений в различных условиях после
предварительного обсуждения с педагогом;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую долю
химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
проводить расчѐты по уравнению химической реакции с опорой на алгоритм;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез,
сравнение,

обобщение,

систематизация,

классификация,

выявление

причинно-

следственных связей – для изучения свойств веществ и химических реакций; естественнонаучные методы познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент
(реальный и мысленный) под руководством педагога;
следовать

правилам

пользования

химической

посудой

и

лабораторным

оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и
собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению растворов с
определѐнной массовой долей растворѐнного вещества; планировать и проводить
химические эксперименты по распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью
индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и др.), подтверждающих качественный
состав неорганических веществ (качественные реакции на ионы) под руководством
педагога.
9 КЛАСС
раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом,
молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество, валентность,
электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическая связь,
тепловой эффект реакции,моль, молярный объѐм, раствор; электролиты, неэлектролиты,
электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, катализатор, химическое
равновесие, обратимые и необратимые реакции, окислительно-восстановительные
реакции,

окислитель,

восстановитель,

окисление

и

восстановление,

аллотропия,

амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая), кристаллическая
решѐтка, коррозия металлов, сплавы; скорость химической реакции, предельно
допустимая концентрация (ПДК) вещества;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и применять эти

понятия при описании веществ и их превращений;
использовать знаки и символы для фиксации результатов наблюдений, составления
формул веществ и уравнений химических реакций, записи данных условий задач.
Использовать

обозначения,

имеющиеся

в

Периодической

системе

и

таблице

растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий.
определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях
различного состава; принадлежность веществ к определѐнному классу соединений с
опорой на определения, в том числе структурированные; виды химической связи
(ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических соединениях; заряд иона по
химической формуле; характер среды в водных растворах кислот и щелочей, тип
кристаллической решѐтки конкретного вещества;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и демонстрировать его
понимание: описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы
химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная
подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды; соотносить обозначения, которые
имеются в периодической таблице, с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их
по электронным слоям); объяснять общие закономерности в изменении свойств
химических элементов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с
учѐтом строения их атомов;
классифицировать химические элементы; неорганические вещества; химические
реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов) с опорой на схемы;
характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства веществ
различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных и ионных уравнений
соответствующих химических реакций с опорой на схемы;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей;
полные и сокращѐнные уравнения реакций ионного обмена; уравнения реакций,
подтверждающих существование генетической связи между веществами различных
классов;
раскрывать

сущность

окислительно-восстановительных

реакций

посредством

составления электронного баланса этих реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения; возможности
протекания химических превращений после предварительного обсуждения с педагогом;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую долю

химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
проводить расчѐты по уравнению химической реакции с опорой на алгоритм;
следовать

правилам

оборудованием,

а

пользования

также

правилам

химической

обращения

посудой

с веществами

и
в

лабораторным
соответствии

с

инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и
собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ:
распознавать опытным путѐм хлорид- бромид-, иодид-, карбонат-, фосфат-, силикат-,
сульфат-,

гидроксид-ионы,

катионы

аммония

и

ионы

изученных

металлов,

присутствующие в водных растворах неорганических веществ;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственных связей – для
изучения свойств веществ и химических реакций; естественно-научные методы познания –
наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).
Критерии (нормы) оценок по химии для обучающихся с ОВЗ .
Оценка устного ответа.
Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком; ответ самостоятельный.
Отметка «4»: ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены две-три несущественныеошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или
ответ неполный,несвязный.
Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание обучающимся основного
содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые
учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений.
Оценка ставится на основании наблюдения за обучающимися и письменного
отчета за работу.
Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные
наблюдения и выводы; эксперимент осуществлен по плану с учетом техники
безопасности

и правил работы с веществами

и

оборудованием;

проявлены

организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и

порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены
несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или
допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и
оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе:
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может
исправить даже по требованию учителя; работа не выполнена, у обучающегося
отсутствует экспериментальные умения.
Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена
рациональнымспособом.
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок,
но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но
допущена существеннаяошибка в математических расчетах.
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в
решении; отсутствие ответа на задания.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных
ошибок.
Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна
существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»: работа выполнена меньше чем наполовину или содержит
несколько существенныхошибок; работа не выполнена.
Оценка тестовых работ.
Для теста из пяти вопросов:
- нет ошибок — оценка «5»;
- одна ошибка — оценка «4»;

- две ошибки — оценка «3»; - три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:
- 25-З0 правильных ответов — оценка «5»;
- 19-24 правильных ответов — оценка «4»;
- 11-18 правильных ответов — оценка «3»;
- меньше

10

правильных

ответов

—

оценка

«2».

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
Количество часов
№
п/п

1.1

Тема учебного
занятия

Всего

Химия —
7
важная область
естествознания и
практической
деятельности
человека.

Практич
еские
работы
2

ЭОР/
Деятельность учителя с учетом программы
Контрол
ЦОР
воспитания
ьные
работы
Раздел 1. Первоначальные химические понятия
Библиотека ЦОК
1) Устанавливает доверительные отношения
https://m.edsoo.ru/ff между учителем и обучающимся,
0d210c
способствующих позитивному восприятию
https://m.edsoo.ru/ff учащимися требований и просьб учителя;
0d227e
2) Привлекает внимание обучающихся к
https://m.edsoo.ru/ff ценностному аспекту изучаемых на уроке
0d23dc
явлений, понятий, приемов;
https://m.edsoo.ru/ff 3) Формирует у обучающихся культуру здорового
0d26ca
и безопасного образа жизни;
https://m.edsoo.ru/ff 4) Строит воспитательную деятельность с учетом
0d28c8
культурных различий детей, половозрастных и
индивидуальных особенностей.

Использовани
е
оборудования
центра «Точка
роста»
Датчик
температуры,
спиртовка,
датчик
электропрово
дности.

1.2

Вещества и
химические
реакции.

14

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff
0d2a6c
https://m.edsoo.ru/ff
0d2be8
https://m.edsoo.ru/ff
0d2a6c
https://m.edsoo.ru/ff
0d2d50
https://m.edsoo.ru/ff
0d2eae
https://m.edsoo.ru/ff
0d323c
https://m.edsoo.ru/ff
0d350c
https://m.edsoo.ru/ff
0d5230
https://m.edsoo.ru/ff
0d37fa
https://m.edsoo.ru/ff
0d3a16
https://m.edsoo.ru/ff
0d3b88
https://m.edsoo.ru/ff
0d5708
https://m.edsoo.ru/ff
0d3f34
https://m.edsoo.ru/ff
0d40c4
https://m.edsoo.ru/ff
0d4290

1) Формирует у обучающихся культуру здорового
и безопасного образа жизни;
3) Привлекает внимание обучающихся к
ценностному аспекту изучаемых на уроке
явлений, понятий, приемов;
4) Строит воспитательную деятельность с учетом
культурных различий детей, половозрастных и
индивидуальных особенностей.

Датчик
температуры.
Датчик
электропрово
дности.

2.1

Воздух.
Кислород.
Понятие об
оксидах.

6

2.2

Водород.
Понятие о
кислотах и
солях.

8

1

2.3

Вода. Растворы.
Понятие об

7

1

Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ
Библиотека ЦОК
1) Проектирует ситуации и события,
https://m.edsoo.ru/ff развивающие культуру переживаний и
0d448e
ценностные ориентации ребенка;
https://m.edsoo.ru/ff 2) Управляет учебными группами с целью
0d4614
вовлечения обучающихся в процесс обучения и
https://m.edsoo.ru/ff воспитания, мотивируя их учебно0d497a
познавательную деятельность;
https://m.edsoo.ru/ff 3) Реализует воспитательные возможности в
0d4790
различных видах деятельности обучающихся на
https://m.edsoo.ru/ff основе восприятия элементов действительности:
0d4c4a
наблюдение за демонстрациями учителя,
https://m.edsoo.ru/ff просмотр учебных фильмов.
0d4ae2
Библиотека ЦОК
1) Опирается на жизненный опыт обучающихся,
https://m.edsoo.ru/ff приводя действенные примеры, образы – из
0d4dd0
близких им книг, фильмов и т.д.
https://m.edsoo.ru/ff 2) Строит воспитательную деятельность с учетом
0d4dd0
культурных различий детей, половозрастных и
https://m.edsoo.ru/ff индивидуальных особенностей;
0d50d2
3) Анализирует реальное состояние дел в
https://m.edsoo.ru/ff учебном классе
0d4dd0
https://m.edsoo.ru/ff
0d4f42
https://m.edsoo.ru/ff
0d542e
https://m.edsoo.ru/ff
0d55a0
https://m.edsoo.ru/ff
0d5708
1
Библиотека ЦОК
1) Анализирует реальное состояние дел в
https://m.edsoo.ru/ff учебном классе;

Прибор для
определения
состава
воздуха.

Датчик
температуры.
Датчик
электропрово
дности.

Датчик рН.
Датчик

основаниях.

0d5b40
2) Побуждает обучающихся соблюдать на уроке
температуры.
https://m.edsoo.ru/ff принципы учебной дисциплины и
Датчик
0d5eba
самоорганизации;
электропрово
https://m.edsoo.ru/ff 3) Строит воспитательную деятельность с учетом дности.
0d6342
культурных различий детей, половозрастных и
https://m.edsoo.ru/ff индивидуальных особенностей.
0d664e
https://m.edsoo.ru/ff
0d664e
2.4
Основные
11
1
1
Библиотека ЦОК
1) Защищает интересы и достоинство
Цифровой
классы
https://m.edsoo.ru/ff обучающихся, помогает детям, оказавшимся в
микроскоп.
неорганических
0d664e
конфликтной ситуации и/или неблагоприятных
Датчик рН.
соединений.
https://m.edsoo.ru/ff условиях;
Датчик
0d664e
2) Реализует воспитательные возможности в
температуры.
https://m.edsoo.ru/ff различных видах деятельности обучающихся:
Датчик
0d67ca
самостоятельная работа с учебником, работа с
электропрово
https://m.edsoo.ru/ff научно-популярной литературой, отбор и
дности.
0d67ca
сравнение материала по нескольким источникам;
https://m.edsoo.ru/ff 3) Реализует на уроках мотивирующий потенциал
0dfee2
юмора, разряжать напряженную обстановку в
https://m.edsoo.ru/ff классе.
0dfee2
https://m.edsoo.ru/00
ad9474
https://m.edsoo.ru/00
ad9b7c
https://m.edsoo.ru/00
ad9a50
https://m.edsoo.ru/00
ad9cb2
Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь.
Окислительно-восстановительные реакции
3.1
Периодический
8
Библиотека ЦОК
1) Проектирует ситуации и события,
Датчик

закон и
Периодическая
система
химических
элементов Д. И.
Менделеева.
Строение атома.

3.2

Химическая
связь.
Окислительновосстановительн
ые реакции.

Общее количество
часов
9 КЛАСС

7

68

1

5

4

https://m.edsoo.ru/00
ad9ffa
https://m.edsoo.ru/00
ada52c
https://m.edsoo.ru/00
ada52c
https://m.edsoo.ru/00
ada342
https://m.edsoo.ru/00
ada6bc
https://m.edsoo.ru/00
ada824
https://m.edsoo.ru/00
ada96e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00
adac34
https://m.edsoo.ru/00
adaab8
https://m.edsoo.ru/00
adae28
https://m.edsoo.ru/00
adb076
https://m.edsoo.ru/00
adb076
https://m.edsoo.ru/00
adb486

развивающие культуру переживаний и
ценностные ориентации ребенка;
2) Инициирует и поддерживает
исследовательскую деятельность обучающихся в
рамках реализации ими индивидуальных и
групповых исследовательских проектов;
3) Сотрудничает с другими педагогическими
работниками и другими специалистами в
решении воспитательных задач.

температуры,
спиртовка,
датчик
электропрово
дности.

1) Опирается на жизненный опыт обучающихся,
приводя действенные примеры, образы – из
близких им книг, фильмов и т.д.
2) Выказывает свой интерес к увлечениям,
мечтам, жизненным планам, проблемам
детей/обучающихся в контексте содержания
учебного предмета;
3) Формирует у обучающихся культуру здорового
и безопасного образа жизни;
4) Реализует воспитательные возможности в
различных видах деятельности обучающихся на
основе восприятия элементов действительности:
наблюдение за демонстрациями учителя,
просмотр учебных фильмов.

Датчик
температуры.
Датчик
электропрово
дности.
Датчик
напряжения.

Количество часов
№
п/п

Тема учебного
занятия

Всего

1.1

Повторение и
углубление
знаний
основных
разделов курса 8
класса.

5

1.2

Основные
закономерности
химических
реакций.

4

Практи
ческие
работы

ЭОР/
Деятельность учителя с учетом программы
Контро
ЦОР
воспитания
льные
работы
Раздел 1. Вещество и химические реакции
1
Библиотека ЦОК
1) Устанавливает доверительные отношения
https://m.edsoo.ru/00 между учителем и обучающимся,
adb59e
способствующих позитивному восприятию
https://m.edsoo.ru/00 учащимися требований и просьб учителя;
adb6b6
2) Побуждает обучающихся соблюдать на уроке
https://m.edsoo.ru/00 общепринятые нормы поведения, правила
adb7e2
общения со старшими (учителями) и
https://m.edsoo.ru/00 сверстниками (обучающимися);
adbac6
3) Поддерживает в детском коллективе
деловую, дружелюбную атмосферу;
Инициирует обучающихся к обсуждению,
высказыванию своего мнения, выработке своего
отношения по поводу получаемой на уроке
социально значимой информации.
Библиотека ЦОК
1) Строит воспитательную деятельность с
https://m.edsoo.ru/00 учетом культурных различий детей,
adbcb0
половозрастных и индивидуальных
https://m.edsoo.ru/00 особенностей;
adbe9a
2) Привлекает внимание обучающихся к
https://m.edsoo.ru/00 ценностному аспекту изучаемых на уроке
adc28c
явлений, понятий, приемов;
https://m.edsoo.ru/00 3) Анализирует реальное состояние дел в
adcade
учебном классе;
Привлекает внимание обучающихся к
обсуждаемой на уроке информации,
активизации познавательной деятельности
обучающихся.

Использование
оборудования
центра «Точка
роста»
Цифровой
микроскоп.
Датчик рН.

Датчик рН.
Датчик
температуры.
Датчик
электропровод
ности. Датчик
напряжения.

1.3

Электролитичес 8
кая диссоциация.
Химические
реакции в
растворах.

1

2.1

Общая
характеристика
химических
элементов VIIАгруппы.
Галогены.

4

1

2.2

Общая
характеристика
химических

6

1

1

Библиотека ЦОК
1) Сотрудничает с другими педагогическими
https://m.edsoo.ru/00 работниками и другими специалистами в
adcd68
решении воспитательных задач;
https://m.edsoo.ru/00 2) Управляет учебными группами с целью
add448
вовлечения обучающихся в процесс обучения и
https://m.edsoo.ru/00 воспитания, мотивируя их учебноadd5d8
познавательную деятельность;
https://m.edsoo.ru/00 3) Защищает интересы и достоинство
add8b2
обучающихся, помогает детям, оказавшимся в
https://m.edsoo.ru/00 конфликтной ситуации и/или неблагоприятных
add9d4
условиях;
https://m.edsoo.ru/00 4) Реализует воспитательные возможности в
addd12
различных видах деятельности обучающихся:
https://m.edsoo.ru/00 самостоятельная работа с учебником, работа с
addbfa
научно-популярной литературой, отбор и
https://m.edsoo.ru/00 сравнение материала по нескольким
addec0
источникам.
Раздел 2. Неметаллы и их соединения
Библиотека ЦОК
1) Анализирует реальное состояние дел в
https://m.edsoo.ru/00 учебном классе;
addfe2
2) Привлекает внимание обучающихся к
https://m.edsoo.ru/00 обсуждаемой на уроке информации,
ade104
активизации познавательной деятельности
https://m.edsoo.ru/00 обучающихся;
ade348
3) Организует работу обучающихся с социально
https://m.edsoo.ru/00 значимой информацией, получаемой на уроке,
ade488
обсуждать, высказывать мнение;
Побуждает обучающихся соблюдать на уроке
принципы учебной дисциплины и
самоорганизации.
Библиотека ЦОК
1) Реализует на уроках мотивирующий
https://m.edsoo.ru/00 потенциал юмора, разряжать напряженную
ade64a
обстановку в классе;

Датчик рН.
Датчик
температуры.
Датчик
электропровод
ности.

Датчик рН.
Аппарат для
проведения
химических
процессов
(АПХР).
Датчик хлоридионов.

Датчик рН.
Аппарат для
проведения

элементов VIАгруппы. Сера и
еѐ соединения.

2.3

Общая
характеристика
химических
элементов VАгруппы. Азот,
фосфор и их
соединения.

8

2.4

Общая
характеристика
химических
элементов IVАгруппы. Углерод
и кремний и их
соединения.

10

2

1

https://m.edsoo.ru/00
ade64a
https://m.edsoo.ru/00
ade802
https://m.edsoo.ru/00
adea28
https://m.edsoo.ru/00
adec8a
https://m.edsoo.ru/00
adec8a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00
adeea6
https://m.edsoo.ru/00
adf004
https://m.edsoo.ru/00
adf180
https://m.edsoo.ru/00
adf306
https://m.edsoo.ru/00
adf518
https://m.edsoo.ru/00
adf68a
https://m.edsoo.ru/00
adfc20
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00
adfd9c
https://m.edsoo.ru/00
adfebe
https://m.edsoo.ru/00
ae006c
https://m.edsoo.ru/00

2) Проектирует ситуации и события,
развивающие культуру переживаний и
ценностные ориентации ребенка;
3) Инициирует и поддерживает
исследовательскую деятельность обучающихся
в рамках реализации ими индивидуальных и
групповых исследовательских проектов.

химических
реакций
(АПХР),
прибор для
получения
газов или
аппарат Киппа.

1) Опирается на жизненный опыт обучающихся,
приводя действенные примеры, образы – из
близких им книг, фильмов и т.д.
2) Выказывает свой интерес к увлечениям,
мечтам, жизненным планам, проблемам
детей/обучающихся в контексте содержания
учебного предмета;
3) Формирует у обучающихся культуру
здорового и безопасного образа жизни;
4) Реализует воспитательные возможности в
различных видах деятельности обучающихся на
основе восприятия элементов действительности:
наблюдение за демонстрациями учителя,
просмотр учебных фильмов.

Датчик рН.
Датчик
электропровод
ности. Датчик
температуры,
аппарат для
про ведения
химических
реакций
(АПХР).
Датчик нитратионов.

1) Побуждает обучающихся соблюдать на уроке
общепринятые нормы поведения, правила
общения со старшими (учителями) и
сверстниками (обучающимися);
2) Поддерживает в детском коллективе
деловую, дружелюбную атмосферу;
3) Инициирует обучающихся к обсуждению,
высказыванию своего мнения, выработке своего

Датчик рН.
Датчик
электропровод
ности. Датчик
температуры,
аппарат для
про ведения
химических

3.1

Общие свойства
металлов.

4

3.2

Важнейшие
металлы и их
соединения.

16

2

1

ae006c
отношения по поводу получаемой на уроке
https://m.edsoo.ru/00 социально значимой информации;
ae027e
Строит воспитательную деятельность с учетом
https://m.edsoo.ru/00 культурных различий детей, половозрастных и
ae054e
индивидуальных особенностей.
https://m.edsoo.ru/00
ae080a
https://m.edsoo.ru/00
ae0bf2
https://m.edsoo.ru/00
ae0e18
Раздел 3. Металлы и их соединения
Библиотека ЦОК
1) Привлекает внимание обучающихся к
https://m.edsoo.ru/00 ценностному аспекту изучаемых на уроке
ae103e
явлений, понятий, приемов;
https://m.edsoo.ru/00 2) Анализирует реальное состояние дел в
ae1156
учебном классе;
https://m.edsoo.ru/00 3) Привлекает внимание обучающихся к
ae1156
обсуждаемой на уроке информации,
https://m.edsoo.ru/00 активизации познавательной деятельности
ae1278
обучающихся;
4) Организует работу обучающихся с социально
значимой информацией, получаемой на уроке,
обсуждать, высказывать мнение;
Побуждает обучающихся соблюдать на уроке
принципы учебной дисциплины и
самоорганизации.
Библиотека ЦОК
1) Защищает интересы и достоинство
https://m.edsoo.ru/00 обучающихся, помогает детям, оказавшимся в
ae14b2
конфликтной ситуации и/или неблагоприятных
https://m.edsoo.ru/00 условиях;
ae15e8
2) Реализует воспитательные возможности в
https://m.edsoo.ru/00 различных видах деятельности обучающихся:

реакций
(АПХР).

Прибор для
получения
газов или
аппарат
Киппа. датчик
электропровод
ности, датчик
давления.

Датчик рН,
датчик
электропровод
ности, датчик
давления.

4.1

Вещества и
материалы в
жизни человека.

Общее количество
часов

ae1886
самостоятельная работа с учебником, работа с
https://m.edsoo.ru/00 научно-популярной литературой, отбор и
ae1ae8
сравнение материала по нескольким
https://m.edsoo.ru/00 источникам;
ae1c64
3) Реализует на уроках мотивирующий
https://m.edsoo.ru/00 потенциал юмора, разряжать напряженную
ae1d86
обстановку в классе.
https://m.edsoo.ru/00
ae35e6
https://m.edsoo.ru/00
ae3de8
https://m.edsoo.ru/00
ae1750
Раздел 4. Химия и окружающая среда
Библиотека ЦОК
1) Инициирует обучающихся к обсуждению,
https://m.edsoo.ru/00 высказыванию своего мнения, выработке своего
ae3f50
отношения по поводу получаемой на уроке
https://m.edsoo.ru/00 социально значимой информации;
ae4270
2) Строит воспитательную деятельность с
https://m.edsoo.ru/00 учетом культурных различий детей,
ae4270
половозрастных и индивидуальных
особенностей;
3) Привлекает внимание обучающихся к
ценностному аспекту изучаемых на уроке
явлений, понятий, приемов;
Анализирует реальное состояние дел в учебном
классе.

3

68

7

4

Датчик рН.

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС

Номер урока
по порядку

Номер урока
в разделе

1
2
3

1
2
3

4
5
6
7
8
9
10

4
5
6
7
8
9
10

11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21

11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21

22

1

Наименование темы урока
Раздел 1. Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Тела и вещества.
Понятие о методах познания в химии.
Практическая работа № 1 «Правила работы в лаборатории и приѐмы обращения с лабораторным
оборудованием».
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Практическая работа № 2 «Разделение смесей (на примере очистки поваренной соли)».
Атомы и молекулы.
Химические элементы. Знаки (символы) химических элементов.
Простые и сложные вещества.
Атомно-молекулярное учение.
Закон постоянства состава веществ. Химическая формула. Валентность атомов химических
элементов.
Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.
Массовая доля химического элемента в соединении.
Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Вычисления по химической формуле.
Физические и химические явления. Химическая реакция.
Признаки и условия протекания химических реакций.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Вычисления количества, массы вещества по уравнениям химических реакций.
Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).
М. В. Ломоносов — учѐный-энциклопедист. Обобщение и систематизация знаний.
Контрольная работа №1 по теме «Вещества и химические реакции».
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух — смесь газов. Состав воздуха. Кислород — элемент и простое вещество. Озон.

Дата
проведения
урока

23
24
25

2
3
4

26
27
28
29
30
31
32
33
34

5
6
7
8
9
10
11
12
13

35
36
37
38

14
15
16
17

39
40

18
19

41
42
43
44
45
46
47
48
49
50

20
21
22
23
24
25
26
27
28
29

Физические и химические свойства кислорода (реакции окисления, горение). Понятие об оксидах.
Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Применение кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, понятие о термохимическом уравнении, экзо- и
эндотермических реакциях.
Топливо (нефть, уголь и метан). Загрязнение воздуха, способы его предотвращения.
Практическая работа № 3 по теме «Получение и собирание кислорода, изучение его свойств».
Водород — элемент и простое вещество. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства водорода. Применение водорода.
Понятие о кислотах и солях.
Способы получения водорода в лаборатории.
Практическая работа № 4 по теме «Получение и собирание водорода, изучение его свойств».
Молярный объѐм газов. Закон Авогадро.
Вычисления объѐма, количества вещества газа по его известному количеству вещества или
объѐму.
Вычисления объѐмов газов по уравнению реакции на основе закона объѐмных отношений газов.
Физические и химические свойства воды.
Состав оснований. Понятие об индикаторах.
Вода как растворитель. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Массовая доля вещества в
растворе.
Вычисления, связанные с определением массовой доли вещества в растворе.
Практическая работа № 5 по теме «Приготовление растворов с определѐнной массовой долей
растворѐнного вещества».
Обобщение и систематизация знаний по теме «Кислород. Водород. Вода».
Контрольная работа №2 по теме «Кислород. Водород. Вода».
Оксиды: состав, классификация, номенклатура.
Получение и химические свойства кислотных, основных и амфотерных оксидов.
Основания: состав, классификация, номенклатура.
Получение и химические свойства оснований.
Кислоты: состав, классификация, номенклатура.
Получение и химические свойства кислот.
Соли (средние): номенклатура, способы получения, химические свойства.
Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы

неорганических соединений».
51
30
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
52
31
Обобщение и систематизация знаний по теме "Основные классы неорганических соединений".
53
32
Контрольная работа №3 по теме "Основные классы неорганических соединений".
Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь.
Окислительно-восстановительные реакции
54
1
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.
55
2
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
56
3
Периоды, группы, подгруппы.
57
4
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы.
58
5
Строение электронных оболочек атомов элементов Периодической системы Д. И. Менделеева.
59
6
Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И.
Менделеева.
60
7
Значение Периодического закона для развития науки и практики. Д. И. Менделеев — учѐный,
педагог и гражданин.
61
8
Электроотрицательность атомов химических элементов.
62
9
Ионная химическая связь.
63
10
Ковалентная полярная химическая связь.
64
11
Ковалентная неполярная химическая связь.
65
12
Степень окисления.
66
13
Окислительно-восстановительные реакции.
67
14
Окислители и восстановители.
68
15
Контрольная работа №4 по теме «Строение атома. Химическая связь».

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
9 КЛАСС
Номер урока
по порядку

Номер урока
в разделе

1
2
3
4
5

1
2
3
4
5

6
7
8

6
7
8

9
10
11
12

9
10
11
12

13
14
15
16
17

13
14
15
16
17

18
19
20

1
2
3

Наименование темы урока
Раздел 1. Вещество и химические реакции
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трѐх периодов.
Классификация и номенклатура неорганических веществ.
Виды химической связи и типы кристаллических решѐток.
Контрольная работа №1 по теме «Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8
класса».
Классификация химических реакций по различным признакам.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях.
Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и
положение химического равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции.
Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Ионные уравнения реакций.
Химические свойства кислот и оснований в свете представлений об электролитической
диссоциации.
Химические свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации.
Понятие о гидролизе солей.
Обобщение и систематизация знаний.
Практическая работа № 1. «Решение экспериментальных задач».
Контрольная работа №2 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в
растворах».
Раздел 2. Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Химические свойства на примере хлора.
Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение, применение.
Практическая работа № 2 по теме «Получение соляной кислоты, изучение еѐ свойств».

Дата
проведения
урока

21
22
23

4
5
6

24
25
26

7
8
9

27
28

10
11

29
30
31
32
33

12
13
14
15
16

34

17

35

18

36
37

19
20

38
39

21
22

40
41
42
43

23
24
25
26

Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке.
Общая характеристика элементов VIА-группы.
Аллотропные модификации серы. Нахождение серы и еѐ соединений в природе. Химические
свойства серы.
Сероводород, строение, физические и химические свойства.
Оксиды серы. Серная кислота, физические и химические свойства, применение.
Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты.
Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы.
Вычисление массовой доли выхода продукта реакции.
Общая характеристика элементов VА-группы. Азот, распространение в природе, физические и
химические свойства.
Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение.
Практическая работа № 3 по теме «Получение аммиака, изучение его свойств».
Оксиды азота.
Азотная кислота, еѐ физические и химические свойства.
Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое
загрязнение окружающей среды соединениями азота.
Фосфор. Оксид фосфора (V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства,
получение.
Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений. Загрязнение природной среды
фосфатами.
Углерод, распространение в природе, физические и химические свойства.
Оксиды углерода, их физические и химические свойства. Экологические проблемы, связанные с
оксидом углерода (IV).
Угольная кислота и еѐ соли.
Практическая работа № 4 по теме "Получение углекислого газа. Качественная реакция на
карбонат-ион".
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода.
Кремний.
Соединения кремния. Силикатная промышленность.
Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы
и их соединения».

44
45

27
28

46

1

47
48

2
3

49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62

4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17

63

18

64
65

19
20

66
67
68

1
2
3

Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Контрольная работа №3 по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Раздел 3. Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов — металлов. Металлическая связь и
металлическая кристаллическая решѐтка. Физические свойства металлов.
Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Общие способы получения металлов. Сплавы. Вычисления по уравнениям химических реакций,
если один из реагентов содержит примеси.
Понятие о коррозии металлов.
Щелочные металлы.
Оксиды и гидроксиды натрия и калия.
Щелочноземельные металлы – кальций и магний.
Важнейшие соединения кальция.
Обобщение и систематизация знаний.
Жѐсткость воды и способы еѐ устранения.
Практическая работа № 6 по теме "Жѐсткость воды и методы еѐ устранения".
Алюминий.
Амфотерные свойства оксида и гидроксида.
Железо.
Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).
Обобщение и систематизация знаний.
Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и
их соединения».
Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке или
содержит примеси. Вычисления массовой доли выхода продукта реакции.
Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие металлы и их соединения».
Контрольная работа №4 по теме «Важнейшие металлы и их соединения».
Раздел 4. Химия и окружающая среда
Вещества и материалы в повседневной жизни человека.
Химическое загрязнение окружающей среды.
Роль химии в решении экологических проблем.